entalpia, entropia e energia livre

A decomposição térmica do nitrato de amônio pode ser
representada pela seguinte equação química:
NH4NO3(s)  N2O(g) + 2H2O(g)
As entalpias padrão de formação dos compostos
NH4NO3(s), N2O(g) e H2O(g) são iguais a -365,3 kJ mol–1,
+81,6 kJ mol–1 e −241,8 kJ mol–1, respectivamente. Sendo
H0, S0 e G0, respectivamente, as variações de
entalpia, entropia e energia livre padrão para a reação, a
decomposição do nitrato de amônio em óxido de
dinitrogênio e água apresenta
(A) H0 > 0, S0 < 0 e G0 > 0
(B) H0 > 0, S0 > 0 e G0 < 0
(C) H0 < 0, S0 > 0 e G0 > 0
(D) H0 < 0, S0 < 0 e G0 < 0
(E) H0 < 0, S0 > 0 e G0 < 0 x