A energia de ionização de um átomo corresponde à energia necessária para retirar o elétron do átomo gasoso e isolado. Qual a energia de ionização, em KJ/mol, para a retirada de um elétron do átomo de hidrogênio no segundo estado excitado? Note e adote:
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A energia de ionização de um átomo corresponde à energia necessária para retirar o elétron do átomo gasoso e isolado. Qual a energia de ionização, em KJ/mol, para a retirada de um elétron do átomo de hidrogênio no segundo estado excitado? Note e adote:
marguiene Qui 21 Ago 2014, 04:08
A energia de ionização de um átomo corresponde à energia necessária para retirar o elétron do átomo gasoso e isolado. Qual a energia de ionização, em KJ/mol, para a retirada de um elétron do átomo de hidrogênio no segundo estado excitado?
Note e adote:
1eV equivale a 1,619 x 10^-19 J
1 mol de elétrons possuem 6,02 x 10^23 elétrons
a) 230 KJ/mol
b) 145,78 KJ/mol
c) 160,90 KJ/mol
d) 200 KJ/mol
e) 120 KJ/mol
Note e adote:
1eV equivale a 1,619 x 10^-19 J
1 mol de elétrons possuem 6,02 x 10^23 elétrons
a) 230 KJ/mol
b) 145,78 KJ/mol
c) 160,90 KJ/mol
d) 200 KJ/mol
e) 120 KJ/mol
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