Urgente!!!! Alguém pode me ajudar com estes exercícios sobre solução? Agradeço

2. Três amostras de soluções são misturadas: 25,0 mL de Ca(NO3)2 0,0500 mol/L; 20,0 mL de KNO3 0,0150 mol/L e 30,0 mL de Fe(NO3)3 0,0120 mol/L. A mistura é evaporada até o volume de 50,0 mL. Determine as concentrações finais de todos os íons em quantidade de matéria e em g/L.
Aqui eu encontro a concentração molar final em mol/L onde o valor seria 0,0382 mol/L, e depois a concentração comum que seria em g/L (Concentração Final = 6,105096 g/L)? Mas isso em doiis valores finais e não em relação a cada composto não é? (Dúvida)

3. Por titulação, 15,00 mL de NaOH 0,1008 mol/L são necessários para neutralizar 0,2053 g de um ácido orgânico monoprótico. Qual é a massa molar do ácido?
Essa eu não sei fazer, socorrooooo! Ajudem!!!!!!!!!! :/


4. Qual é o volume de HCl 36,5% (d= 1,19 g/mL) que deve ser utilizado para preparar 2,00 L de solução de HCl 0,1 mol/L? Se 20,00 mL desta soluçãopreparada são neutralizados com 19,85 mL de solução de NaOH 0,1020 mol/L, qual foi a concentração real obtida?
R: Aqui eu encontro primeiro a concentração em g/L do HCl depois converto em mol/L assim consigo descobrir o volume 1 (V1). depois de obtido este valor eu coloco novamente na fórmula e obtenho a real concentração...
M1 . V1 = M2 . V2
M1 . 0,020 = 0,1020 . 0,01985
M1 = 0,101235 mol/L
é isso?

5. Uma mistura contendo KClO3, K2CO3, KHCO3 e KCl foi aquecida, produzindo os gases CO2, O2 e H2O, de acordo com as seguintes equações:
2KClO3 (s) → 2KCl (s) + 3O2 (g)
2KHCO3 (s) → K2O (s) + H2O (g) + 2CO2 (g)
K2CO3 (s) → K2O (s) + CO2 (g)
O KCl não reage sob estas condições de reação. Se 100,0g da mistura produzem 1,80 g de H2O; 13,20g de CO2 e 4,00g de O2, qual era a composição original da mistura? (Suponha uma decomposição completa.)
R: Aqui eu descubro a massa de cada componente e a resposta seria:
10,21g de KClO3
20g de KH
13,8g de K2CO3
55,99g de KCl
Certo?