Ajuda, Ácido de Lewis
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Ajuda, Ácido de Lewis
klismann Sex 25 Jun 2010, 13:44
Pow galera eu gostaria de saber como eu posso identificar um ácido de Lewis ou uma base...
Um exemplo (trifluoreto de Boro)BF3.
Porfavor, passo a passo...
Vlw.
Um exemplo (trifluoreto de Boro)BF3.
Porfavor, passo a passo...
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klismann- Mensagens : 1
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Re: Ajuda, Ácido de Lewis
Rapharc Sáb 26 Jun 2010, 06:49
A reação entre um ácido e uma base de Lewis sempre dá origem a formação de uma ligação covalente.
H+ + OH- H2O
A definição de Lewis abrange todos os íons, sejam cátions (bons receptores de elétrons) e ânions (bons doadores de elétrons), ácidos e bases, respectivamente.
Cu2+ + 6F- [CuF6]4-
Não só íons podem ser ácidos ou bases de Lewis, compostos e elementos neutros, também podem.
Co2+ + 6CO [Co(CO)6]2+
ácido - CO2+
base - CO
A definição de Lewis abrange, ou seja, explica os casos das definições de Bronsted-Lowry e de Arrhenius, sendo portanto, a mais aceita. Entretanto, as definições de Arrhenius e de Bronsted-Lowry também são utilizadas para explicar alguns casos.
Texto retirado:
http://www.quiprocura.net/acido_arquivos/lewis.htm
Abraço
Raphael Costa
raphaelcosta@fnquimica.com
H+ + OH- H2O
A definição de Lewis abrange todos os íons, sejam cátions (bons receptores de elétrons) e ânions (bons doadores de elétrons), ácidos e bases, respectivamente.
Cu2+ + 6F- [CuF6]4-
Não só íons podem ser ácidos ou bases de Lewis, compostos e elementos neutros, também podem.
Co2+ + 6CO [Co(CO)6]2+
ácido - CO2+
base - CO
A definição de Lewis abrange, ou seja, explica os casos das definições de Bronsted-Lowry e de Arrhenius, sendo portanto, a mais aceita. Entretanto, as definições de Arrhenius e de Bronsted-Lowry também são utilizadas para explicar alguns casos.
Texto retirado:
http://www.quiprocura.net/acido_arquivos/lewis.htm
Abraço
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