Química - números quânticos

.
.
A distribuição eletrônica do Na é: 1s2 2s2 2p6 3s1
Então:
n = 3
l = 2
m= -2 -1 0 +1 +2
spin = - 1/2 (considerando m = -2)
A distribuição eletrônica do Ca é : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Então:
n = 4
l = 3
m = -3 -2 -1 0 +1 +2 +3
spin = -1/2 (considerando m = -3)
.
.
Ou seja, a única afirmção correta segundo minha resolução é a II, logo a resposta seria (A).
.
Posso estar errado ou o gabarito pode estar errado, se alguém puder me ajudar eu agradeceria.
Vlw!

Vamos lá acho que essa eu sei responder.

Como dia a questão na proposição I:

Números quânticos secundários e magnéticos do Ca (Z=20, Família 2A) e do Na (Z=11, família 1A)
para descobirmos o seus números quânticos vamos começar a distribuição eletrônica de ambos:

Na => 1s2,2s2,2p6,3s1 -> Eléton mais energético = 3s1, logo seus números quânticos:

n= 3 (Principal)
l=0 (Por ser do subnível s, Secundário)
m= 0 (Já que é do subnível s só possui 1 orbital de valor 0)
s= -1/2 (se adotarmos o primeiro eletron como -1/2)

Já para o Ca temos:

Ca => 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2 -> Elétron mais energético = 4s2, logo seus números quânticos:

n= 4 (Principal)
l=0 (Por ser do subnível s, Secundário)
m= 0 (Já que é do subnível s só possui 1 orbital de valor 0)
s= 1/2 (se adotarmos o primeiro eletron como -1/2)

Logo observamos que a proposição I está certa já que ambos o l e o m são 0, nos dois casos.

Partindo agora para a afirmação II temos:

Como já achamos os números quânticos dos elétrons mais energéticos na afirmação I podemos concluir que a afirmação II é verdadeira já que o paramagnético é quando na distribuição dos orbitais só há presença de 1 elétron e diamagnético o orbital está completo.

A afirmação III é totalmente falsa, já que os com os números quânticos do elétron mais energético do CA podemos obter todos eles emparelhados, só no Na que não observamos isso.

Concluindo...

Temos então Somente correta as Afirmações I e II.