Concentração - ppm e molaridade

Olá, estou com uma dúvida tremenda nesta questão:


Preparou-se uma solução misturando-se 8,0g de Pb(NO3)2, 2,8g de Hg2(NO3)2.2H2O, 4,0g de AgNO3 e 35 mL de solução 6 mol/L de HNO3 e completou-se o volume final para 1 L.

a) Calcular a concentração ( em ppm e molaridade) de Pb++

Pb(NO3)2 = 331 u
Pb = 207u

207/331 = 0,62 ---> 0,62*8 = 5 g de Pb

8g --- 1 mol
5g --- x

x = 0,62 mol

C = g do soluto/vol solução

5g/1L = 5g/L

Em ppm, 5g/10^6 = 5*10^-6

ou seria 0,62mol/1L = Concentração 0,62mol/L

ppm 0,62/10^6 = 6,2*10^-7

Alguém poderia me ajudar?

Agradeço desde já!