Estequiometria

Será que alguém me poderia ajudar nesta questao:

A e B reagem de acordo com A + 2 B → C + D.
Imagine que junta quantidades estequiométricas de A e de B no reactor mas que reagem apenas 7.6 % das moles de A. Qual a fracção molar da substância C que existe no reactor no final da reacção?

Agradeço desde já qualquer resposta.

n1 numero de moles do soluto
n2 numero de moles do solvente
w1 sera a fraçao do soluto.
Tens a formula: w1 = n1/ n1 + n2

Tens de achar quanto corresponde 7,6% demoles de A com uma regra de 3.
1mol-----100%
x------7,6%

Fração molar
a) Conceito
A fração molar de uma solução é a relação entre o número de mols deste componente e o número total de mols da solução.

b) Expressão matemática
Se a solução apresenta apenas um tipo de soluto, a expressão da Fração Molar será:

Onde:
FM1 = fração molar do soluto;
FM2 = fração molar do solvente;
n1 = número de mol de soluto;
n2 = número de mol de solvente.
Se a solução apresentar mais de um soluto, calcula-se a relação entre o número de mols do soluto ou solvente em questão, e o somatório do número de mols dos demais componentes.

Para obter a percentagem molar de uma solução, multiplica-se a fração molar por 100.


%M = FM x 100

Onde: %M = porcentagem molar.

c) Unidade
A fração molar não tem unidade, é um número maior que zero e menor que um, quando multiplicado por 100 (porcentagem molar) expressa-se o resultado em mols %.

Obrigada pela explicação.

Assim sendo,
X=0,076

entao a fracçao molar de c= 1/(0,076+2+1+1)= 0,25

esta correcto?

Precisava de saber isto ate amanha, pois tenho de entregar um trabalho. sera que alguem me podia ajudar?

Pelo que vi sim.

Obrigadissima