Química - Potencial de ionização

As fotocélulas, utilizadas em circuitos elétricos, são dispositivos que geram e permitem a passagem da corrente elétrica apenas quando recebem iluminação. Funcionam, portanto, como interruptores de corrente acionados pela luz, sendo usadas em máquinas fotográficas, alarmes antifurto, torneiras automáticas e portas de supermercados.

No pólo negativo da fotocélula, existe uma camada metálica que facilmente libera elétrons pela ação da luz.

O metal mais indicado para a construção dessa camada é:

a) bário

b) sódio

c) estrôncio

d) potássio


Quando libera facilmente é porque o raio atômico é grande ou porque o número de prótons é pequeno ? O que prevalece ?

Como faço pra resolver ?

O potássio seria a melhor opção pelo fato de liberar mais facilmente seu eletron exterior (possui baixo primeiro potencial de ionização).

Em relação ao número atômico:

Numa tabela periódica as primeiras energias de ionização tendem a crescer nos:

* Períodos, da esquerda para a direita. Nesse sentido aumenta a carga nuclear (número atômico) dos átomos, portanto, aumenta a atração do núcleo sobre os elétrons.
* Grupos de baixo para cima. Nesse sentido diminui o tamanho do átomo, aumentando a atração nuclear sobre os elétrons.

Eu não consigo entender essas propriedades periódicas.

O Raio atômico por exemplo, é maior quando o nível é maior e quando o número de prótons é menor.

Ou seja, aumenta assim:


<----------
|
|
|
V


Mas o que considerar em primeiro lugar ?

Exemplo 1: O raio atômico do As é maior ou menor que o do Be ?

Se considerarmos o nível 1º.

As está no nível 4
Be está no nível 2

As > Be em raio atômico

Exemplo 2: O raio atômico do Mg é maior ou menor que o do Sb ?

Se considerarmos o nível 1º.

Mg está no nível 3
Sb está no nível 5

Sb > Mg em raio atômico

Mas isso não é verdade:

http://pt.wikipedia.org/wiki/Raio_at%C3%B3mico


Pode me explicar ?