H3NO4 ou HNO3

Prq o ácido nítrico tem fómula molecular HNO3 e não H3NO4 se pela teoria de número de oxidação o NOX no nitrogênio é +5 para as duas fórmulas moleculares (HNO3 H3NO4)???

E o pior é que pela fórmula eletrônica tbm dá pra fazer as duas fórmulas seguindo a teoria do octeto ...

Olá, a verdade certa é que não existe H3NO4, porque o estado de oxidação máximo de N é de 5, por outro lado, diz a regra do octeto que para ser satisfeita tem de ser completa então, se o último orbital tem 5 elétrons significa que para saturar ou chegar a oito esta faltando três, são unidos por uma única ligação covalente com um átomo de oxigênio, agora ele tem dois elétrons, então, com as quotas de outro átomo de oxigênio uma ligação dupla, e satura , o outro liga-se ao N pelo par de elétrons livres através de uma ligação covalente dativa, então finalmete formar o radical nitrato (NO3 (-1)), e H3NO4 não pode formar, porque não pode coordenar ampliar-se.

Saudações
Raphael Costa

Continuei sem entender ....
Tem uma outra forma para explicar mais convincente ???

Prq o NOX nas duas fómulas continuam sendo +5 e pela regra do octeto tbm tem como fazer e fica certo ...

Tbm não entendi esse tal de "nitrato". Como se sabe tbm a nomenclatura se termina em "ATO", "ITO" ?? Isso tem que ter uma regra ...

Imagino que você esteja se perguntando por que se forma HNO3 ao invés de H3NO4 quando ao mesmo tempo se forma H3PO4 ao invés de HPO3.

Creio que seja geometricamente desfavorável (senão impossível) a formação de um ácido com fórmula H3NO4, uma vez que o nitrogênio possui um raio covalente de ~71pm, enquanto o fósforo possuí um raio covalente de ~107pm. O oxigênio possui um raio covalente de ~61pm e o hidrogênio ~31pm. Creio que dê pra visualizar isso melhor na seguinte representação simplificada (até demais) das moléculas de H3NO4 (teórica) e H3PO4 (existente). A escala é 1px:1pm. Lembrando que essa molécula tem um formato tetraédrico e tridimensional, a representação a seguir serve somente para demonstrar que, como o átomo do nitrogênio é consideravelmente menor que o do fósforo, o "agrupamento" de átomos de oxigênio ao seu redor é mais difícil, uma vez que os elétrons livres destes de repelem.