Oxido - redução

assim, tenho a equação CuS + HNO3 -> Cu(NO3)2 + S + NO +H2O
nela eu tenho que achar os agentes oxidantes e redutores, os processos de oxidação e redução e fazer o balanceamento empregando o método de oxidação-redução.

Mas como eu encontro o NOX do CuS se não há 'O' nem 'H'?

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e, mais uma dúvida, como eu sei se ocorre ou não oxi-redução?

a) P2O5 + 3H2) -> 2H3PO4 = não ocorre, mas, pq?

b) 2F2 +2H2O -> 4HF + O2 = ocorre. Pq?

desde já, obg (:

Bem vamos la!!hehe

NOX



Regra 1.: Para um íon monoatômico o NOX é a própria carga do íon;

Regra 2.: O NOX de uma substância simples é igual a zero;

Regra 3.: A soma dos NOX de todos os átomos de uma substância composta é igual a zero;

Regra 4.: A soma dos NOX dos átomos presentes em um íon poliatômico é igual a sua carga.

Regra 5.: A soma dos NOX dos átomos presentes em um íon poliatômico é igual a sua carga.

FONTE : Prof. Alexandre Oliveira

As reações de redução-oxidação (também conhecido como reação redox) são as reações de transferência de elétrons. Esta transferência se produz entre um conjunto de espécies químicas, um oxidante e um redutor (uma forma reduzida e uma forma oxidada respectivamente).

Dizia-se que o ferro foi oxidado a óxido férrico.
4 Fe + 3 O2 ⎯⎯→ 2 Fe2O3

Define-se oxi-redução como toda reação na qual ocorre uma perda de
elétrons, enquanto redução é toda reação na qual ocorre um ganho de elétrons. A
oxidação é o processo sofrido por um redutor, enquanto a redução é o processo
sofrido pelo oxidante.

Observe que a reação de oxigenação do ferro pode ser dividida em duas:
Fe ⎯⎯→ Fe3+ + 3 e
O2 + 4 e ⎯⎯→ 2 O2-

O que permite afirmar que:
Se numa reação há um ganho de elétrons (oxidação), há também uma perda de elétrons (redução): deve-se,
então, falar em reação de oxi-redução.
Entidade Identificação O que faz O que sofre
Oxidante Ganha elétrons Oxida o redutor Sofre redução
Redutor Perde elétrons Reduz o oxidante Sofre oxidação
Relativamente à reação 4 Fe + 3 O2 ⎯⎯→ 2 Fe2O3, podemos dizer:
a) Oxidante: O2
b) Redutor: Fe
c) Semi-reação de oxidação: Fe ⎯⎯→ Fe3+ + 3e
d) Semi-reação de redução: O2 + 4 e ⎯⎯→ 2 O2-
e) Substância reduzida: O2
se somarmos as semi-reações de oxidação e de redução para obter a reação de oxi-redução, devemos
balancear as reações de modo que o número de elétrons perdidos seja igual ao de elétrons ganhos no processo: no
exemplo dado, devemos multiplicar a primeira equação por 4 e a segunda por 3.

Abraços
Raphael Costa